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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(    )
A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0．1NA
C．1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，22．4 L乙醇的分子數(shù)為NA
C

試題分析：A、鎂原子核外最外層有2個電子，24 g鎂即1 mol鎂，最外層電子數(shù)應為2 mol，即2NA，錯誤；B、乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1 mol，即小于0.1NA，錯誤；C、1個CH4分子中含質子數(shù)為10，所以1 mol甲烷分子含質子數(shù)為10NA，正確；D、標準狀況下，乙醇為液體，22.4 L乙醇的物質的量大于1 mol，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．107克Fe(OH)3膠體中，含有的膠粒數(shù)目為NA
B．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的數(shù)目為3NA
C．標準狀況下，2.24L的Cl2溶于水中達到飽和，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D．2.3克Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)目介于0.1NA與0.2NA之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質)可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為__________________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．1.8 g重水(D2O)中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為1.0 NA
B．含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA
D．將11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(     )
A．等物質的量的H2和N2所含分子數(shù)均為nA
B．標準狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5nA
C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3nA
D．1mol SiO2晶體中含nA個SiO2分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，22.4 LCl2和HCl的混合氣體中含原子總數(shù)為2NA
B．256g S8晶體中含S-S鍵為7NA個
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個
D．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標準狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉移
D．等物質的量的CH5+和NH2—所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質中水溶液能導電但屬于非電解質的有              （填序號）①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、                 、               ；需要稱量         克膽礬；若所稱膽礬失去部分結晶水，則配制出的溶液濃度           。（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi2O6，請用氧化物的形式表示其組成：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度____________0.80 mol·L－1。
(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

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