（11分）用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為36.5％的鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反應中氧化劑是        ，氧化產物      。若有1mol KMnO4參加反應，轉移電
子的物質的量為          。
⑵15.8g KMnO4完全反應，產生的Cl 2在標準狀況下的體積為     ，有      molHCl
發(fā)生反應，有      molHCl被氧化。
⑶若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為      。
（11分）
⑴KMnO4    Cl2    5mol（每空1分）
⑵5.6L   0.8   0.5（每空2分）
⑶12mol/L（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的單質與足量濃HNO3反應時，參加反應的單質與HNO3的物質的量之比為1∶4，則反應后的產物中，該元素的價態(tài)可能為                            
A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應方程式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計算反應開始2min內的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器內的反應物是              。
（3）寫出該反應的化學方程式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO4氧化密度為1.2 g·cm－3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液發(fā)生上述反應。.有_______molHCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為          L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，
(1)m＝________（填數(shù)字）
(2)R3+是___________（填氧化產物、還原產物）
(3)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目___________
(4)若氧化等量的R2+，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質的量之比為___________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為
A．1:2B．2:1C．3:1D．1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列說法正確的是（   ）
A．H2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產物
B．若3mol H2O2完全反應，則反應中共轉移了6NA個電子
C．還原劑與氧化劑的質量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應中有六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+，已知氧化性Co2O3＞Cl2。下列敘述不正確的是（  ）
A．氧化產物為Cl2
B．微粒的還原性Cl－>Co2+
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6
D．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。
（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

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