Question

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．?dāng)嚅_1molH-H的同時(shí)斷開2molN-H

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍

D．單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個(gè)：1．v_正=v_逆  2．各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個(gè)判據(jù)延伸出來(lái)的．

解答：解：A、斷開1molH-H的同時(shí)斷開2molN-H，即1molH-H的同時(shí)生成1molH-H，所以正逆反應(yīng)速率相等，故A正確．
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤．
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)馀cH₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍也可能不是NH₃的物質(zhì)的量2倍，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤．
D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法．