18．如右圖所示的原電池裝置中，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，a、b分別為H2、O2中的一種，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）均為多孔石墨電極．通入氣體后，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生如圖所示偏轉．則：
（1）C（Ⅰ）的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）通入的氣體a是氫氣．
（2）C（Ⅱ）上的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 電流表指針偏轉的方向偏向電流流入電表的方向，可知通入b的電極為正極，通入a的電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，反應本質是氫氣燃燒生成水，負極上是氫氣失去電子，堿性條件下生成水，正極上是氧氣獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子．

解答 解：電流表指針偏轉的方向偏向電流流入電表的方向，可知通入b的電極為正極，通入a的電極為負極，反應本質是氫氣燃燒生成水，氫氣發(fā)生氧化反應，氧氣發(fā)生還原反應．
（1）C（Ⅰ）的電極名稱是負極，負極上是氫氣失去電子，堿性條件下生成水，即a為氫氣，
故答案為：負極；氫氣；
（2）C（Ⅱ）為正極，正極上是氧氣獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

點評 本題考查原電池工作原理，關鍵是根據(jù)電流計指針偏轉方向判斷兩極，兩極掌握電極判斷的方法：如發(fā)生的反應、電流流向、電子流向、電解質離子移動方向、電極活性、兩極現(xiàn)象等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型
（1）溴苯的制備：屬于取代反應
（2）用甲苯制備TNT：屬于取代反應
（3）由丙烯制備聚丙烯：屬于加聚 反應
（4）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O屬于消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極產生氣泡，負極變細，符合這種情況的是（　�。�
A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3B．正極Ag，負極Al，S為NaOH
C．正極Ag，負極Cu，S為濃HClD．正極Zn，負極Cu，S為H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某廠生產硼砂過程中產生的固體廢料．主要含有MgCO3、MgSiO3，、CaCO3、CuO、Al2O3等，獲取MgCl2•6H2O工藝流程如下：

已知向濾液3中通入足量的CO2無明顯現(xiàn)象．
下列說法不正確的是（　�。�
A．“浸出”步聚中，可適當提高反應溫度、增加浸出時間提高鎂的浸出率
B．濾渣1的主要成分是CaSO4，濾液3的主要成分是Na2SO4
C．第1次加Na0H溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+
D．①②③的操作步驟都是過濾，④的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．海水是個巨大的寶庫，下列關于海水綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B．步驟②的工業(yè)產品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
C．步驟③的方法為點解飽和MgCl2溶液
D．步驟④、⑤中，若試劑a為SO2水溶液，則試劑b可以是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有下列五種有機物：
①CH2═CHCH2CH2CH2OH   ②（CH3）3COH  ③（CH3）3CCH2OH  ④CH2═CHCOOH   ⑤CH3CH（CH3）OH，其中
（1）上述物質所含有的官能團除了羥基外，還有碳碳雙鍵、羧基．（填名稱）
（2）上述醇中③不能發(fā)生消去反應．（用序號回答，下同）
（3）④與金屬鈉反應放氫氣最快．
（4）上述醇中②不能發(fā)生催化氧化．
（5）④既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與NaHCO3作用放出CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵氰化鉀{K3[Fe（CN）6]}俗稱赤血鹽，常用于檢驗Fe3+，遇Fe2+生成深藍色沉淀，離子反應方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列問題：
（1）K3[Fe（CN）6]中基態(tài)K+的電子排布式為4s1，配位數(shù)是6．
（2）已知CN-與N2結構相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，電負性C＜N（填“＞”，“＜”）．
（3）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的離子反應方程式為：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（4）KCl的熔點比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶體中陰陽離子半徑小，電荷大，熔點高．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，晶胞結構結構如圖所示，該晶體的晶體類型是離子晶體，化學式為KMgF3，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價和為0，R與X同族，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差8
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物互不反應

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

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