4．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用溴水鑒別甲苯、己烷、己烯
B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)

分析 A．甲苯、己烷均與溴水反應(yīng)，不溶于水，分層現(xiàn)象相同；
B．苯與濃硝酸、濃硫酸制備硝基苯；
C．苯和硝基苯互溶；
D．由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能．

解答 解：A．甲苯、己烷均與溴水反應(yīng)，不溶于水，分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．苯與濃硝酸、濃硫酸制備硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；
C．苯和硝基苯互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯(cuò)誤；
D．由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能，則利用硫酸銅溶液可除雜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)、混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁土礦是工業(yè)煉鋁的主要原料，某鋁土礦樣品組成如下：
主要成分：Al2O3雜質(zhì)：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)為測(cè)定該樣品中Al的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
【查閱資料】各相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH如表：
Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
開始沉淀時(shí)3.41.910.67.3
沉淀完全時(shí)4.73.29.35.3
方案一：將鋁土礦加足量鹽酸溶解，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)是3.2～3.4，若想得到氯化鋁固體需將其溶液通入HCl氣流中直至蒸干．
方案二：

（1）②反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可過量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步驟②中加入乙酸乙酯調(diào)節(jié)pH，加熱也可得到d的沉淀，寫出生成d沉淀的化學(xué)方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知NH3分子結(jié)合H+的能力比結(jié)合Ag+的能力強(qiáng)．要使[Ag（NH3）2]+轉(zhuǎn)化為自由的Ag+，應(yīng)加入的試劑名稱是硝酸．實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
（2）32g銅與一定量的濃HNO3反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，向該混合氣體中通入一定量的O2，并通入水中混合氣體被水完全吸收，則通入O2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷，寫出它的電子式：．
（4）已知：斷裂1molH-H要吸收436KJ的能量；斷裂1molO=O要吸收496KJ的能量，斷裂氣態(tài)水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，則0.1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為：48.4KJ
 （5）已知某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HaROb，則它的氫化物為：H（8+a-2b） R．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，其中B為常見的建筑材料；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試 紙、濕潤(rùn)的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；燒杯中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）該裝置的不足之處：裝置B與裝置C之間缺少吸收HCl的裝置．
根據(jù)圖2回答：（4）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出 較不活潑的非金屬單質(zhì)；
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（6）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某鏈狀有機(jī)物分子中含x個(gè)-CH3，y個(gè)-CH2-，z個(gè)，其余為氯原子．則氯原子的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．2y+3x-xB．z+2-xC．2y+z-xD．z+2y+2-x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1 183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1 183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在1中鐵原子的配位數(shù)為8；其中為密堆積的是2（填“1”或“2”）；1中的空間利用率為68%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)．
A．②④B．②③C．④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．①分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu

②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池．
（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，所得到產(chǎn)物的電子式為：．

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