【題目】燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，溶液的總體積為200mL。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。

（2）圖中a值為 mol。

【答案】（1）0.1；(2)0.005。

【解析】

試題分析：沉淀最大，說(shuō)明SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，沉淀達(dá)到最大，消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量為(200－100)×10－3×0.15mol=0.015mol=3a，解得a=0.005mol，溶液的pH=7，發(fā)生2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.005mol，則n(NaHSO4)=0.005×2mol=0.01mol，c(NaHSO4)=0.01/100×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol，5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變

c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)，生成0.5 mol O2

（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動(dòng)小組用下圖所示裝置通過(guò)電解生成Fe(OH)3進(jìn)行水的凈化。

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

則正極的電極反應(yīng)式是 。

電解池B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同分異構(gòu)體

B．碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同一種物質(zhì)

C．碳原子數(shù)目不相同的油和脂肪是同系物

D．油和脂肪都屬于酯類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源——鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%，海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是

A．由于濃度差產(chǎn)生放熱 B．發(fā)生了水分解反應(yīng)

C．發(fā)生了鹽分解反應(yīng) D．鹽的溶解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

（1）上圖所示的分類方法屬于 (填序號(hào))

A．交叉分類法 B．樹(shù)狀分類法

（2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

（3）從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是

A．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用水

B．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

C．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣作為家庭燃?xì)?/span>

D．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期




⑥


⑦



第3周期

①

③

⑤


⑧


⑨

⑩

第4周期

②

④







（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；（填元素符號(hào)）

（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是 和 ；

（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為 ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是 ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫常壓下為液體的是

A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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