18．下列各組物質(zhì)中：①Cl2O7  HClO，②SO2  H2SO4，③NO2  HNO3，④SiO2  H4SiO4，⑤Mn2O7  HMnO4，前者是后者的酸酐，正確的是（　　）
A．②③B．③④C．④⑤D．①③④

分析 某酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐，其酸酐中決定酸性的元素的化合價不變，據(jù)此判斷．

解答 解：①Cl2O7 HClO，氧化物中氯元素化合價為+7價，次氯酸中氯元素化合價+1價，前者不是后者的酸酐，故①錯誤；
②SO2 H2SO4，二氧化硫中硫元素化合價+4價，硫酸中硫元素化合價為+6價，前者不是后者的酸酐，故②錯誤；
③NO2 HNO3，二氧化氮中氮元素化合價為+4價，硝酸中氮元素化合價+5價，前者不是后者的酸酐，故③錯誤；
④SiO2 H4SiO4，二氧化硅中硅元素化合價和原硅酸中硅元素化合價都是+4價，前者是后者的酸酐，故④正確；
⑤Mn2O7 HMnO4，氧化物中錳元素化合價和高錳酸中錳元素化合價都是+7價，前者是后者的酸酐，故⑤正確；
故選C．

點評 本題考查利用化合價來判斷酸對應的酸酐，硫酸和對應的酸酐中硫元素的化合價相同是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與金屬鈉反應并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
C．能發(fā)生銀鏡反應
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應   H2PO4-+2OH-═PO43-+2H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．銅片跟稀硝酸反應     Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）將4g D2和20g 18O2化合，最多能生成22g D218O，這些D218O分子中共含5mol質(zhì)子，含6mol中子，含3.01×1024個電子．
（2）同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，它們的密度之比為1：2：3，質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2，中子數(shù)之比為0：3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種有機玻璃的結構簡式為，關于它的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯
B．該有機玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇為原料，通過酯化反應、加聚反應制得
C．等物質(zhì)的量的有機玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同
D．其在一定條件下發(fā)生水解反應時，可得到另外一種高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室保存下列試劑，其保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
A．固體NaOH，存放在帶有橡皮塞的廣口瓶中，防止與空氣接觸被氧化
B．碳酸鈉晶體，存放在干燥密封的廣口瓶中，防止風化而碎裂成粉末
C．金屬鈉，存放在有水的廣口瓶中，防止氧化
D．過氧化鈉粉末，存放在帶玻璃塞的細口瓶中，防止吸收水分而變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，請回答下列問題：
XYZM
R W 
（1）畫出R的原子結構示意圖．
（2）比較Z、W的簡單氫化物沸點高低并說明原因沸點H2O＞H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵．
（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分數(shù)約為30%，則化合物甲的化學式為N4S4．
（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一種高效的無極高分子混凝劑，凈水劑，實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用離子方程式表示）
（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）．
（6）寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
（7）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發(fā)生的部分反應為：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差．
②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗K2Cr2O7標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為21.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．去甲腎上腺素的分子式為C8H10O3N
B．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和Na2CO3反應
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應
D．核磁共振氫譜顯示應該有8種不同的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0.5mol SO2（g）和0.3mol O2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡時測得n（SO3）=0.4mol，則該條件下反應的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．160B．160mol-1C．1600mol•L-1D．1600L•mol-1

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