短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

 

【答案】

C

【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)及核外電子的排布可知,短周期元素W、X、Y、Z分別是是H、C、O、S。A中四種元素的原子半徑大小為W<Y<X<Z,不正確。B中應(yīng)該是17,不正確。H和O可以形成雙氧水,雙氧水中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵,C正確。C和H可以組成很多烴類化合物,其沸點可以大于水的,D不正確。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素).下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w.x.Y.z,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12;w是原子半徑最小的元素;由x.Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體;由Y.z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物B;A與B反應(yīng)可生成Y2氣體.
(1)元素w是:
H
H
;寫出B的電子式

(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學方程式:
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(3)C是由x.Y.z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A,則C的化學式是
Na2CO3
Na2CO3

(4)D是由w.x.Y三種元素按原子個數(shù)比為1:1:2組成的一種酸,D在常溫下為固體.已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A.則D的化學式是
H2C2O4
H2C2O4
;D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有
還原
還原
性.

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W與Y,X與Z位于同一主族.W與X可形成共價化合物WX2.Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,Y的單質(zhì)常作為半導體材料.下列敘述中不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8.下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中不正確的是( 。
A、X元素形成的單質(zhì)中存在非極性共價鍵B、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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