9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素處于最高價(jià)態(tài)，一定具有最強(qiáng)的氧化性
B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．還原劑失電子越多，還原性越強(qiáng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

分析 A．元素處于最高價(jià)態(tài)，不一定具有最強(qiáng)的氧化性；
B．陽(yáng)離子可能具有還原性，陰離子也可能具有氧化性；
C．還原性的強(qiáng)弱決定于失電子能力的強(qiáng)弱；
D．元素從化合態(tài)到游離態(tài)，根據(jù)其化合態(tài)時(shí)的價(jià)態(tài)分析．

解答 解：A．元素處于最高價(jià)態(tài)，不一定具有最強(qiáng)的氧化性，例如Na +，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)離子可能具有還原性，如Fe 2+，陰離子也可能具有氧化性，如 MnO4-，故B錯(cuò)誤；
C．還原性的強(qiáng)弱決定于失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子的多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)樵貜幕蠎B(tài)到游離態(tài)，既有可能被氧化又有可能被還原，須看其化合態(tài)時(shí)的價(jià)態(tài)：正價(jià)→0價(jià)，被還原，負(fù)價(jià)→0價(jià)，被氧化，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)氧化性、還原性與化合價(jià)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．粗銅提純時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極
B．鐵釘鍍銅時(shí)鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度
D．粗銅提純時(shí)電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．運(yùn)用有關(guān)原理，回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.01mol/L，用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═H++SO42-+Na+．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為2.2×10-8 mol/L．（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是（　　）
A．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)有Cu2+存在時(shí)，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電
D．陰極上不可能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．SO2通過下列工藝流程可制得化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2．

（1）根據(jù)資料：
化學(xué)式Ag2SO4AgBrAgCl
Ksp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
（2）表示該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣（答一點(diǎn)即可）．
（3）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年6月5日世界“環(huán)境日”中國(guó)的主題是“踐行綠色生活”．下列不符合這一主題的是（　　）
A．從自身做起，從身邊小事做起，減少超前消費(fèi)、炫耀性消費(fèi)、奢侈性消費(fèi)和鋪張浪費(fèi)現(xiàn)象
B．減少溫室氣體的排放，倡導(dǎo)“綠色低碳”的生活
C．少開私家車，提倡“綠色出行”
D．向空氣中噴灑燒堿溶液，避免酸雨的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．5.4gB．7.2gC．8.1gD．10.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑　Na＞Si＞ClB．金屬性　Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性　SiH4＜HCl＜H2SD．酸性　H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑．經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)式如圖所示，試根據(jù)曲酸分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)曲酸不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．易溶于水、醇C．具有抗氧化性D．具有強(qiáng)酸性

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