Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量 濃度（mol·L-1）	NaOH物質的量 濃度（mol·L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A^-）與（Na⁺）的大小關系是        。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                              。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的=           mol·L^-1。

Answer 1

（每小題3分）（1）＞ （2）C （3）弱  Na⁺＞A^-＞OH^-＞H⁺ （4）10^-5

（1）若HA是弱酸，則恰好反應后是強堿弱酸溶液，呈堿性。（2）、根據電荷守恒有：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(A^-) ,pH＝7時，c(OH^-)=c(H⁺)，所以c(Na⁺)= c(A^-)。
（3）丙組中HA酸過量，但溶液顯堿性，所以HA是弱酸。
（4）因溶液pH=9,c(OH^-)=10^-6mol/L，全部來源于水的電離。