下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�
A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小
C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
D

試題分析：A.同pH同體積的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氨水中n(OH-)大于氫氧化鈉溶液中n(OH-)，中和鹽酸時，氨水比氫氧化鈉能中和更多的鹽酸。A錯誤。
B. 由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，促進氨水電離出更多的OH－，故溶液中n（OH－）增大。B錯誤。
C. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變。C錯誤。
D.符合電荷守恒。正確。故答案選D。
點評：本題關(guān)鍵是理解強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別。注意弱電解質(zhì)的電離特點（部分電離）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2和水
B．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
C．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
C.若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）
A．35.5∶108B．71∶2C．108∶35.5D．71∶109

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有                                                               （　　）
①加NH4Cl固體　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加熱煮沸
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（  ）
A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強
C．若9<a<11，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_______________________。
（3）當PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序為                 。
（4）當PH相同時, 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序為              。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
（2）寫出H2CO3電離方程式是                   、                     。
（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案