常溫時，以下4種溶液pH最小的是
A．0.02mol.L-1乙酸溶液與0.02mol.L-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液
B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液
C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液
D．PH=2的硫酸與0.01mol.L-1的溶液等體積混合后所得的溶液
B
A中混合后溶液呈堿性；B中因乙酸為弱酸，乙酸過量，混合后溶液顯酸性；C中氨水為弱堿，混合后氨水過量溶液顯堿性；D中混合后溶液顯中性；所以PH最小的是B；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽視混合前后溶液體積的變化），下列關系式中一定不正確的是
A．c(HX) >c(X—)B．c(Na+)<c(X—)
C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)D．c(HX)+c(X—)="0.2" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
     （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質的是             （   ）
A．氯化鈉B．碳酸氫鈉
C．偏鋁酸鈉D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)
A．②④B．①③C．只有①D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A． c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）
B．c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C． c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱
D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后，能得到溶質固體的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3D．NaClO

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同步練習冊答案