Question

用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-） 小于c（Na⁺），則下列判斷正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）

C．c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol/L

D．c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L

Answer 1

分析：物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在
c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（CN^-），則有c（H⁺）＜c（OH^-），溶液應呈堿性，結合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．

解答：解：A．已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（CN^-），則有c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（CN^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CN^-），故B錯誤；
C．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（CN^-），因c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CN^-）+c（OH^-）＞0.1mol/L，故C錯誤；
D．HCN和NaCN的物質的量都為1mol，由物料守恒可知c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時注意守恒思想的應用．