（6分）已知：

   （1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。

   （2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過程如下：

       ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。

       ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。

       ④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。

    回答下列問題：

   （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。

   （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的     （填字母序號）并微熱、攪拌。

       A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO

   （3）③中過濾后濾渣的成分是                。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3
②向濾液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）③中過濾后濾渣的成分是
Fe（OH）3與CuO
Fe（OH）3與CuO
．
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：
取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比
取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比
．
（4）③中pH升高的原因是：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．
以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
已知Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀的沉淀完全時的pH如下表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
開始沉淀的pH 2.7 7.6 5.2
沉淀完全的pH 3.7 9.6 6.4
（1）為使粗CuO充分溶解，可采取的措施除適當(dāng)延長溶解時間、充分攪拌、將粗CuO粉碎外，還有
 
（答一條即可）
（2）加入3% H2O2之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是
 
．H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）加入稀氨水后，溶液的pH應(yīng)在
 
范圍內(nèi)．
（4）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括燕發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過濾相比，吸濾的優(yōu)點是
 
．（至少答兩條）．
（5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖南省湖南師大附中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）已知：
（1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
回答下列問題：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的    （填字母序號）并微熱、攪拌。

A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）已知：

   （1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。

   （2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過程如下：

       ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。

       ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。

       ④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。

    回答下列問題：

   （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                          。

   （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的     （填字母序號）并微熱、攪拌。

       A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO

   （3）③中過濾后濾渣的成分是                 。

 

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