【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在30～60 nm的磁流體，下列說法中不正確的是（ ）

A.所得的分散系屬于膠體

B.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.可用過濾的方法從該混合物體系中分離出黑色磁流體

D.形成該黑色分散系時發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（膠體）+ 4H2O

【答案】C

【解析】

分散質(zhì)粒子的直徑在30～60 nm的磁流體，粒子直徑介于1~100nm之間，屬于膠體顆粒。

A. 所得的分散系中分散質(zhì)顆粒直徑在膠粒直徑的范圍內(nèi)，此分散系屬于膠體，A正確；

B. 用光束照射該膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C. 膠粒能透過濾紙孔隙，所以不可用過濾的方法從該混合物體系中分離出黑色磁流體，C錯誤；

D. Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（膠體）+ 4H2O中的離子數(shù)目關(guān)系及產(chǎn)物，滿足反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系及膠體的性質(zhì)，D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實驗基本操作中正確的是 （　　）

A.食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)有大量固體析出剩少量水時即可停止加熱，余熱蒸干

B.蒸餾時，水從冷凝管上部通入，從下部流出

C.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

D.稱量時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)0.1 mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是

A.1L該溶液中含有NaOH 40g

B.100ml該溶液中含有OH- 0.01mol

C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 molL－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)平衡時測得A的濃度為0.30 molL－1，有關(guān)判斷正確的是

A. x+y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率增大 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列電離方程式或離子方程式：

(1)氫氧化鋇的電離方程式：_______________________________________________________________。

(2)硫酸鋁的電離方程式：_________________________________________________________________。

(3)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：_____________________________________________________。

(4)氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

(5)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、 ②液態(tài)HCl、 ③CaCO3固體、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥銅、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。

其中：屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是________。(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性強(qiáng)的是____。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下反應(yīng)，請寫出鹽酸在各個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：

①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z＋與Y2－核外電子排布完全相同，常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：W2－＞Z＋＞Y2－

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞H2W

C.Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物

D.Z與Y形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列發(fā)生反應(yīng)的體系中共有五種物質(zhì)：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反應(yīng)過程中Cl2被還原。

（1）寫出并配平該反應(yīng)的方程式：___；

（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___，還原產(chǎn)物是___，反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到___個電子。

（3）反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2時，被還原物質(zhì)的質(zhì)量為___g。

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