Question

9．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）

• A． 鐵與稀硫酸反應制取H₂后的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Br^-
• B． 銀氨溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃•H₂O
• C． 苯酚鈉溶液：H⁺、HCO₃^-、SO₂、K⁺
• D． 氫氧化鋁膠體：H⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-

Answer 1

分析 A．鐵與稀硫酸反應制取H₂后的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應；
B．四種離子之間不反應，都不與銀氨溶液反應；
C．氫離子、二氧化硫與碳酸氫根離子、苯酚鈉反應；
D．氫離子與硫離子、亞硫酸根離子、氫氧化鋁膠體反應．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應制取H₂后的溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃•H₂O之間不反應，且都不與銀氨溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H⁺、SO₂與HCO₃^-、苯酚鈉反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H⁺與S^2-、SO₃^2-、氫氧化鋁膠體反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．