26.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)n=
m
M
計算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積．
解答： 解：26g鋅的物質(zhì)的量為
26g
65g/mol
=0.4mol，令生成的氫氣的物質(zhì)的量為n，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1             1
0.4mol        n
所以n=
0.4mol×1
1
=0.4mol
故標準狀況下生成氫氣的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L．     
答：標準狀況下最多可收集氫氣8.96L．
點評：本題考查學生根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，掌握根據(jù)方程式計算的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，相同體積的乙烯和氮氣不同的是（　�。�
A、物質(zhì)的量B、質(zhì)量
C、含有的分子數(shù)D、含有的原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；
②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)；
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線；
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線；
⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中．
A、4項B、5項C、6項D、7項

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科目：高中化學 來源： 題型：

每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來寫在橫線上．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
 
（2）空氣、H2、CO2、NH3
 

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
（4）銅、金、銀、鈉
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分數(shù)為10%（這時SO2的體積分數(shù)為0.2%），并在400℃時以5m3/h的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據(jù)此回答下列問題：
（1）使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，原因是
 
．
（2）進行冷卻的原因是
 
．
（3）合成氨時，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是
 
．
（4）有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3：2SO2+O2 
催化劑
.
△
2SO3”．這種資料報道可信嗎？
 
（填“可信”或“不可信”），其理由是
 
．
（5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計算，NH3的每小時通入量至少應(yīng)是
 
L，由此可得出NH3的利用率為
 
．
（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．少用煤作燃料   B．把工廠的煙囪造高
C．植樹造林    D．開發(fā)利用太陽能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一試管NO2，某同學設(shè)計如下表實驗，以盡可能多地使NO2被水吸收．
（1）請完成下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋（用化學方程式表示）
①將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動試管．試管內(nèi)氣體由
 
色逐漸變?yōu)闊o色，液面上升至試管高度的
 
（離管口）處．
②
③重復步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個試管．試管內(nèi)充滿無色液體．總反應(yīng)方程式：
（2）在下面方框中畫出此實驗的裝置簡圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

定量分析是化學實驗中重要的組成部分．根據(jù)所學知識回答下列實驗：
中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱．假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式△H=
 
．
（2）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，閉合開關(guān)一段時間后，再斷開，請回答問題．在此過程中
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，其中Fe電極的名稱是
 

（2）若B中溶液仍為藍色，其中一電極增重1.6g，則增重的是B中的
 
（填“C”或“Cu”）電極，電解后溶液的pH為
 
；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
  （填化學式），其質(zhì)量為
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積500ml不變）
（3）斷開開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的PH值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其通電過程中陽極發(fā)生的反應(yīng)是
 

（4）此過程中D中的銅電極質(zhì)量
 
，銀電極質(zhì)量
 
，電解質(zhì)溶液濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
②鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)
 
（填“對”或“錯”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力
 
（填“對”或“錯”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的
 
（填“對”或“錯”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水�、�100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液�、�100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號），此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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