Question

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余．則反應(yīng)后溶液中c（NO

- 3

）為（忽略溶液體積的變化）（　�。�

A．0.45 mol/L

B．0.6 mol/L

C．0.75 mol/L

D．0.9 mol/L

Answer 1

分析：由于反應(yīng)后有金屬剩余，即反應(yīng)后所得溶液中不可能含有Fe³⁺，生成物中金屬離子均為+2價．設(shè)金屬為M，生成的硝酸鹽為M（NO₃）₂，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化和升降法配平得3M+8HNO₃（�。┄T3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸根在反應(yīng)中有

1

4

被還原生成NO氣體，其余的

3

4

均在溶液中．

解答：解：由于反應(yīng)后有金屬剩余，即反應(yīng)后所得溶液中不可能含有Fe³⁺，生成物中金屬離子均為+2價．設(shè)金屬為M，生成的硝酸鹽為M（NO₃）₂，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化和升降法配平得3M+8HNO₃（�。┄T3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，NO₃^-在反應(yīng)中有

1

4

被還原生成NO氣體，其余的

3

4

均在溶液中，即反應(yīng)后溶液中c（NO₃^-）=1mol/L×

3

4

=0.75 mol/L，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，根據(jù)金屬有剩余判斷反應(yīng)后金屬表現(xiàn)為+2價是解題關(guān)鍵，難度中等．