13．下列說法中不正確的是（　　）
A．SO2通入酸性的高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去
B．SO2通入Ba（OH）2溶液中中產(chǎn)生白色沉淀
C．久置的Na2SO3溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．SO2通入氯水中無現(xiàn)象

分析 A．SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化；
B．SO2屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水；
C．Na2SO3不穩(wěn)定易被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和酸化的BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀；
D．SO2具有還原性，在水溶液中能被氯氣氧化．

解答 解：A．SO2具有還原性，能被強氧化劑高錳酸鉀氧化生成硫酸，高錳酸鉀被還原生成硫酸錳，所以溶液褪色，該反應中SO2體現(xiàn)還原性，故A正確；
B．SO2屬于酸性氧化物，能和堿Ba（OH）2反應生成難溶性鹽BaSO3和水，亞硫酸鋇為白色沉淀，所以溶液中有白色沉淀生成，故B正確；
C．Na2SO3不穩(wěn)定易被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和酸化的BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀，硫酸鋇不溶于酸，所以久置的Na2SO3溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；
D．SO2具有還原性，在水溶液中能被氯氣氧化，二者反應生成硫酸和HCl，所以溶液黃綠色褪去，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫性質(zhì)，為高頻考點，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮哂羞�原性、氧化性和漂白性，注意其漂白性和還原性區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如圖流程進行了實驗：

回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是過濾；A步驟用到的主要玻璃儀器是a（選填下列字母代號）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸發(fā)皿
（2）B步驟中加入的試劑是淀粉溶液．
（3）通入Cl2時反應的離子方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2，其中氧化劑是Cl2．
（4）下列試劑，可用來萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代號）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在所給的條件下，推測如圖各步化學反應，把所得有機物結構簡式填在指定橫線上．

A   B    D．寫出D→E的反應的化學方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
B+濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
G+NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發(fā)生鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測定x的值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（CaCl2、堿石灰均足量）．

（1）在反應之前的首要操作為檢查裝置氣密性．
（2）B裝置的作用是吸收反應中生成的水．
（3）C裝置的作用是吸收反應中生成的CO2．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱至反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10．
（5）此題還有一個不完善的地方，應如何改進？在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管．為什么？為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置的中的堿石灰吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于金屬的性質(zhì)或使用的說明，不正確的是（　�。�
A．合金：都具有金屬特性和固定的熔點
B．金屬延展性：金屬受外力發(fā)生形變，但金屬鍵沒有被破壞
C．金屬導熱性：金屬內(nèi)自由電子傳遞熱量
D．用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
（1）達平衡時混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
（2）該條件下的該反應的平衡常數(shù)是0.11（結果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（4）甲醇直接燃料電池電解質(zhì)為酸性，負極反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，該電池的理論輸出電壓為1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg-1（列式計算，結果保留兩位小數(shù)）（能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×106J，一個電子的電量為1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．請參考題中圖表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2 （g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應熱化學方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2 H2O （l）△H=-764.7 kJ•mol-1．
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ•mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x=$\frac{1}{4}$（d+6a+5c-12b） kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，空間構型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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