Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

③1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃時(shí)，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA

⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA個(gè)，故①錯(cuò)誤；②4gCH4的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4個(gè)C-H共價(jià)鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H鍵，即NA個(gè)，故②正確；③Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；④將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1molL-1，故④錯(cuò)誤；⑤25℃時(shí)pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則1L該次氯酸鈉溶液中水電離出的OH-的物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧根離子的數(shù)目為0.01NA，故⑤正確；⑥SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；故選B。