【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2CeO2

B. 過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2

D. 過(guò)程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)過(guò)程為:①CeO2、SiO2Fe2O3等中加入稀鹽酸,Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中,濾渣為CeO2SiO2;②加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiO2;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀,④通入氧氣將Ce+3氧化為+4,得到產(chǎn)品。

A.CeO2SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸,Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中,濾渣為CeO2SiO2,故A正確;B.結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn),實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故B正確;C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2SO43O2H2O,反應(yīng)的離子方程式為:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)程④中消耗 11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023,故D正確;故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的電池其原理如圖所示,該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.放電時(shí)鎳電極作負(fù)極

B.放電時(shí)K+移向正極

C.放電時(shí)碳電極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

D.該反應(yīng)過(guò)程中KOH溶液的濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCaMg)

  M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

     

已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3CaCO3ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:

(1)Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________

(3)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______,用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(”“”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-,處理過(guò)程按下圖流程進(jìn)行:

步驟③中,每處理0.3 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.8 mol,該反應(yīng)的離子方程式為________;

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2OCr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pHFeCr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是_______。

A.x=0.5a=6 B.x=0.5,a=10

C.x=1.5a=6 D.x=1.5,a=10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】224g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到03 mol NO202 mol NO,下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只為FeNO33

B. 反應(yīng)后生成的鹽只為FeNO32

C. 反應(yīng)后生成的鹽為FeNO33FeNO32,其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為FeNO33FeNO32,其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液,測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3,說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)

B. m大于20

C. a點(diǎn)表示的溶液中,c(CH3COO)>c(Na+)

D. b點(diǎn)表示的溶液中,溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1 g燒堿樣品。

(2)將樣品配成250 mL待測(cè)液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____、____

(3)10.00 mL待測(cè)液,用____量取。

(4)0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,甲基橙作指示劑,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視____,至出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿的純度:____。(保留兩位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

(6)以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))

①用蒸餾水沖洗錐形瓶

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A.NH3分子與H結(jié)合的過(guò)程中,N原子的雜化類(lèi)型未發(fā)生改變

B.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,可以較充分說(shuō)明該晶體是離子晶體

C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

D.氣態(tài)SO3SO2中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等

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