Question

一定條件下，將6體積的NO₂和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中．將試管倒置于水中，充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為（　　）
①3體積；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積．

A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤

Answer 1

分析：根據4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計算．

解答：解：由4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，
       4    1
       6    1.5
則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
①若剩余氣體為NO，則由反應可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；
②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃中反應的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為

1.5×4

3

=2體積，
故選C．

點評：本題考查氮的氧化物與氧氣、水反應的有關計算，明確剩余氣體為何種氣體及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．