判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張(×)

(2014·江蘇，4C)

(2)用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(×)

(2010·江蘇，3A)


解析　2NaCl2Na＋Cl2↑。

(3)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－(×)

(2012·江蘇，9A)

解析　不存在OH－。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是(　　)

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

B．CO、CO2均易與血紅蛋白結(jié)合而中毒

C．在SiO2制備高純硅的過程中只涉及置換反應(yīng)

D．SiO2和H2O反應(yīng)可直接制備H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．①  B．②  C．③  D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。下列對此過程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是(　　)

A．加入以上藥品的順序是a→e→b→d→c

B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O

C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色

D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸�、趯�(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收　③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的�、軝z驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液�、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A．①②③  B．②③④  C．③  D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶1∶2        B．2∶1∶3

C．6∶3∶2        D．3∶7∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的體積不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于電離能的下列理解中錯(cuò)誤的是(　　)

A．電離能可以表示原子或離子失去電子的難易程度

B．某原子的電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子越容易失去電子

C．第二電離能是氣態(tài)＋1價(jià)陽離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量

D．電離能跟金屬活動(dòng)性順序是對應(yīng)的

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同步練習(xí)冊答案