2．和田玉在我國至少有7000年的歷史，也稱為軟玉，是我國玉文化的主體．和田玉是一種具有鏈狀結構的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．其化學式改寫為氧化物的形式為2CaO•3MgO•Fe2O3•8SiO2•H2O
B．它能夠抵抗任何酸堿的腐蝕
C．其中鐵元素的化合價為+3
D．其中鐵元素的化合價為+2

分析 A．依據(jù)和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，結合元素守恒，價態(tài)不變，元素化合價代數(shù)和為0書寫成氧化物的形式；
B．依據(jù)和田玉的組成分析，其中的二氧化硅在氫氟酸中被腐蝕；
C、D．依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算分析．

解答 解：A．硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO2•H2O，依據(jù)和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，結合元素守恒，價態(tài)不變，元素化合價代數(shù)和為0書寫成氧化物的形式為2CaO•3MgO•2FeO•8SiO2•H2O，故A錯誤；
B．依據(jù)和田玉的組成分析，其中的二氧化硅在氫氟酸中被腐蝕，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B錯誤；
C．依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算，Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，2×（+2）+3×（+2）+2x+8×（+4）+22×（-2）+2×（-1）=0，x=+2，故C錯誤；
D．依據(jù)C分析可知，鐵元素的化合價為+2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了硅酸鹽書寫氧化物的原則和依據(jù)，元素化合價計算方法，物質性質的分析應用，掌握基礎是關鍵，注意硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO2•H2O，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．從左往右，第三周期主族元素的原子半徑和離子半徑均逐漸減小
B．從左往右，第三周期主族元素氧化物的水化物的堿性逐漸減弱酸性逐漸增強
C．從上往下，第ⅥA元素氣體氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強
D．從上往下，第ⅥA元素氣體氫化物的還原性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．可以用任何一種反應物或生成物表示一個化學反應的速率．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…，其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．這里的“強水”是指（　　）
A．氨水B．硝酸C．氫氟酸D．鹵水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．（I）某種非金屬單質加入濃NaOH溶液，可產生氣體，該單質的化學式是Si，發(fā)生反應的化學方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某種化學肥料受熱分解成三種物質，其名稱是碳酸氫銨，受熱分解的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（II）某中學的兩個化學實驗員分別準備出如圖甲、乙兩套實驗裝置制取氨氣：

（1）兩裝置中較好的一套是乙，制取氨氣的化學反應方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍，則說明氨氣已收集滿．
（3）用該方法收集一瓶氨氣，組成如圖丙所示裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的原理不同的方法有兩種，具體操作是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉、打開夾子，用冷的毛巾捂住燒瓶，使燒瓶中壓強減小，燒杯中水進入導管直至進入燒瓶，與燒瓶內氨氣接觸，氨氣易溶于水，從而引發(fā)燒瓶內壓強減小，產生噴泉．
（4）用丁裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，將紅熱的鉑絲插入丁裝置中，錐形瓶中發(fā)生了多個化學反應，發(fā)生反應的方程式分別是（可不填滿）：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　　）
A．通常由相應的烴通過鹵代反應制得的有：
B．互為同分異構體
C．分子中所有碳原子都一定在同一平面上
D．聚合物可由單體CH3CH═CH2和 CH2═CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH=7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-）
D．向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2氣體至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
Ⅰ、操作時，必須用到的儀器是②③④（填序號）．
①500mL容量瓶   ②250mL容量瓶   ③100mL燒杯   ④50mL量筒   ⑤10mL量筒
Ⅱ、操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是防止溶質鹽酸丟失．
Ⅲ、用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是④（填序號）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq），下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小，但還是中性
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，KW增大

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