在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/Ml

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

測得溶液溫度t/ ℃

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

（1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。

①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時：_____________________________________________；

②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時：____________________________________________。

(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?

答：__________________________________________________________________________。

（1）

（2）①隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升

②過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失

（3）不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水也要放熱


解析:

用描點(diǎn)法將表格中的數(shù)據(jù)在圖上表示出來，再連接成曲線。根據(jù)圖象發(fā)現(xiàn)鹽酸的量在2—10 mL時，隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；當(dāng)鹽酸的量在10—20 mL之間，可能是鹽酸已經(jīng)過量，過量鹽酸起冷卻降溫作用。不能用氫氧化鈉固體，因為它在溶解過程中也會放熱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽二中2011屆高三第四次階段測試化學(xué)試題 題型：058

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇．

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．

(1)溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)反應(yīng)①的ΔH1________0(填“＜”“＝”或“＞”)100℃時的平衡常數(shù)值K＝________．

(3)在壓強(qiáng)為0.1 Mpa條件下，將a mol　CO與3a mol　H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

300℃時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)

A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

(4)已知在常溫常壓下：

①2CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－556.0 kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

(5)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置．

①該電池正極的電極反應(yīng)為________．

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/Ml

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

測得溶液溫度t/ ℃

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

（1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。

①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時：_____________________________________________；

②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時：____________________________________________。

(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?

答：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。

Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

(mol/L)

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)

(mol/L)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。

A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積

（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解　

④轉(zhuǎn)移                ⑤洗滌　              ⑥定容                ⑦搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步實驗的操作是________________________________。

（3）第⑥步實驗的操作是________________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度偏小有_________

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中　　

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水　　

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　

D．定容時俯視刻度線

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