【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗。請回答下列問題:
(1)A中碎瓷片的作用是 。
(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。
(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是__________。
A.氣體通入水中
B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)下列物質(zhì)中,不是通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
【答案】(1)催化作用;(2)CH2===CH2+Br2―→BrCH2—CH2Br;(3)紫(紅)色褪去;(4)D;(5)BC,B;(6)B。
【解析】
試題分析:(1)碎瓷片的作用是催化劑;(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng),CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;(3)乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此現(xiàn)象是紫紅色褪去;(4)CO2能使澄清石灰水變渾濁,如果D裝置變渾濁,說明改資料的事實;(5)檢驗甲烷和乙烯,利用乙烯能使溴水褪色或酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲烷不行,因此選項BC正確,除去甲烷中的乙烯,不能引入新雜質(zhì),不能用酸性高錳酸鉀溶液,因為產(chǎn)生CO2,因此采用溴水,選項B正確;(6)A、是乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的,故錯誤;B、是通過乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,故正確;C、乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,故錯誤;D、乙烯和HBr發(fā)生加成產(chǎn)生,故錯誤。
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【題目】下列遞變規(guī)律正確的是
A. C、N、O最高正價依次升高
B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C. HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9% |
B | B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強 |
E | E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B) I1(Y)(填“>”“=”或“<”);
(2)鹽X的水溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”) ,原因________________(用離子方程式表示);
(3)E元素原子的核外電子排布式為_____________,在周期表中的位置______________;
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是____________________________________________;
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: ,寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是
A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
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【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
A.a=150
B.Y點對應(yīng)溶液為氨水
C.OX、XY兩段沉淀種類相同
D.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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【題目】(14分)高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填字母).
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)
(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (寫化學(xué)式).
(5)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達到滴定終點。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當pH=10時,溶液中c(Mn2+)= ___________________。
(7)操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.
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【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。
(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1.
(3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為_____________(填寫“氧化劑”
或“還原劑”).下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;
NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母);
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是______________;
(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2.
①b極的電極反應(yīng)式為__________________________;
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為__________________________。
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【題目】I.下列物質(zhì):①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和
(1)屬于同素異形體的是(填序號,下同) ,
(2)屬于同系物的是 。
II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):
(1) (填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為 ;
(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時,消耗KOH的質(zhì)量為 g。
Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成。該電池工作時,若電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則負極材料質(zhì)量的變化量為 g。
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