Question

2013年6月，吉林一禽業(yè)公司的特大事故是由于液氨泄漏引發(fā)爆炸，奪去百余人性命．不到3個月，這個“罪魁禍首”再釀慘劇，致15死25傷的上海翁牌冷藏實業(yè)有限公司“8?31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸．尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭．導(dǎo)彈的推進劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍保�能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是

 

．
（2）NH₃分子的空間構(gòu)型是

 

；NH₃極易溶于水，其原因是

 

．
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學(xué)鍵類型是

 

．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

 

．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

 

mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在

 

（填標號）
A．離子鍵         b．共價鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）N原子核外有7個電子，其價電子為2S、2P電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)氮原子的價電子排布式；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定氨氣分子的空間構(gòu)型；根據(jù)相似相溶原理結(jié)合氫鍵來分析；
（3）含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；
（4）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型；
②若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，據(jù)此計算π鍵；
③根據(jù)硫酸銨中存在的化學(xué)鍵確定N₂H₆SO₄晶體中存在的化學(xué)鍵．

解答： 解：（1）N原子核外有7個電子，其價電子為2S、2P電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s²2p³，故答案為：2s²2p³；
（2）氨氣分子中含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以氨氣分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，NH₃極易溶于水原因有氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵，易與水反應(yīng)，
故答案為：三角錐形；氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵，與水反應(yīng)；
（3）水分子或氨氣分子中都存在極性鍵，Cu原子和水分子或氨氣分子之間存在配位鍵，所以[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都含有配位鍵，極性共價鍵，故答案為：配位鍵和極性共價鍵；
（4）①NH₃中氮原子軌道的雜化類型是sp³，而肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的，所以N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³，故答案為：sp³；
②反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，則形成的π鍵有3mol，故答案為：3；
③N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)存在離子鍵、配位鍵、極性共價鍵，肯定不存在范德華力，故選d．

點評：本題考查了原子軌道雜化方式、微�？臻g構(gòu)型的判斷、物質(zhì)的量的計算等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論、物質(zhì)之間的反應(yīng)等知識點來分析解答，易錯點是（1），此處是價電子排布式不是電子排布式，很多同學(xué)審題不細心而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．