下列說法中不正確的是
A．手機電池在放電時，是化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H= +1．9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低
D．X+Y＝M+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C
A 正確，手機放電是原電池，把化學能轉化為電能
B 錯誤，硫在氧氣中燃燒是放熱反應，所以，1mol SO2的鍵能總和小于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
C 錯誤，金剛石比石墨能量高
D 正確。故選BC
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)
A．自發(fā)反應一定是放熱反應
B．自發(fā)反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行
D．吸熱反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列關系式中正確的是（   ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是
A．1/2 mol N2和3/2 mol H2轉變?yōu)樵邮欠懦瞿芰縜 KJ
B．1mol N 和3mol H結合成1mol NH3（g）時放出熱量b KJ
C．1mol NH3（l）轉變?yōu)?mol NH3（g）時放出熱量 c KJ　
D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反應生成1mol NH3（l）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用.它是利用兩種物質發(fā)生化學反應對食物進行加熱,這兩種化學物質最適合的選擇是
A．濃硫酸與水B．生石灰與水C．熟石灰與水D．氯化鈉與水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH（1）轉化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析：
①該反應的正反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO2的平衡轉化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為
B．CO2的平衡轉化率為40%
C．2min內(nèi)H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)
D．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應是        ；其電池的總反應為         。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負極反應式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進器中裝有還原劑肼（NH）和強氧化劑HO，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)HO反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出液態(tài)肼和液態(tài)HO反應的熱化學方程式                                 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)HO反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________________________________________________。

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