實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ
驗證氨的某些性質(zhì)，D內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。

請回答下列問題：
（1）①儀器A的名稱是     ，儀器B中應加入的固體藥品       （填化學式）；
②實驗中觀察到D內(nèi)紅棕色氣體的化學式為      ，證明氨氣具有      性；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體，則：
①B中發(fā)生反應的化學反應方程式為                           ；
②此時儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是                         。

（1）①分液漏斗； Na2O2 ;     ②NO2 ； 還原性
（2）①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②干燥SO2氣體  

解析試題分析：（1）①根據(jù)題意，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的是氨氣和氧氣，所以可以加入Na2O2固體；②含氮的化合物只有NO2為紅棕色氣體，氨氣被氧化為二氧化氮，所以氨氣表現(xiàn)了還原性 ；（2）①根據(jù)強酸制弱酸的原理，反應為：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②P2O5通常用作酸性干燥劑。
考點：考查實驗基礎，氣體的制備。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應中SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(  )

A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知：SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應，也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成 CO2、SO2和H2O。

（1）在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式是：                     。（2分）
（2）若用上圖所列各裝置設計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序
(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)    →    →    →    。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是          。（2分）③中反應的離子方程式為       。（2分）
（4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是                      。（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作
現(xiàn)象
取適量漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍，后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；
稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
（1）寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式                               ；   
（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
①實驗a目的是                                        ；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是                                      ；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是        ；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：                                   。
（4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分數(shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
IO3- + 5I－+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
（1）計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現(xiàn)有88gFeS，設NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為____克（精確到0．1克）
（二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
7．54
15．08
35．00
二氧化硫的體積/L
0．672
1．344
2．688
硫的質(zhì)量/g
0．80
1．60
3．20
 
（3）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
（4）分析以上實驗數(shù)據(jù)，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時，生成SO2體積___________(bL,標態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是
________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。
裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及__________________________________________________
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液
e．Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________。
(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________。
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式____________________。
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:
(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣,其中合理的是           (填序號,下同)。

A．將氯化銨固體加熱分解
B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)如圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是       ,集氣的原理是                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應的化學方程式_______________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、___________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________；
（4）尾氣可采用___________________溶液吸收。

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