Question

向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達反應(yīng)結(jié)果．則下列離子方程式肯定正確的是

1. A.
   2 Fe³⁺+2 I^-→2 Fe²⁺+I₂
2. B.
   2 NO₃^-+6 I^-+8 H⁺→2 NO↑+3 I₂+4 H₂O
3. C.
   5 NO₃^-+Fe³⁺+16 I^-+20 H⁺→Fe²⁺+5 NO↑+8 I₂+10 H₂O
4. D.
   2 NO₃^-+4 Fe³⁺+10 I^-+8 H⁺→4 Fe²⁺+2 NO↑+5 I₂+4 H₂O

Answer 1

BC
分析：A、酸性溶液中形成硝酸，硝酸的氧化性強于三價鐵離子；
B、硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，硝酸被還原為一氧化氮，結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒寫出判斷；
C、硝酸反應(yīng)完后，三價鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，離子方程式中符合Fe³⁺：NO₃^-≤1：3，鐵離子或全部反應(yīng)，或部分反應(yīng)；
D、硝酸鐵全部做氧化劑氧化碘離子發(fā)生的反應(yīng)中符合化學式配比，F(xiàn)e³⁺：NO₃^-≤1：3，鐵離子或全部反應(yīng)，或部分反應(yīng)．
解答：A、向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氫離子形成硝酸具有強氧化性，硝酸的氧化性強于三價鐵離子，先氧化碘離子，故A錯誤；
B、硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，硝酸被還原為一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₃^-+6I^-+8 H⁺=2 NO↑+3 I₂+4 H₂O，故B正確；
C、5 NO₃^-+Fe³⁺+16 I^-+20 H⁺→Fe²⁺+5 NO↑+8 I₂+10 H₂O，離子方程式中表明三價鐵離子部分做氧化劑，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故C正確；
D、2 NO₃^-+4 Fe³⁺+10 I^-+8 H⁺→4 Fe²⁺+2 NO↑+5 I₂+4 H₂O，離子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化還原反應(yīng)的順序氧化還原規(guī)律，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的定量反應(yīng)關(guān)系判斷，離子方程式的書寫方法，主要是氧化還原反應(yīng)順序進行的應(yīng)用，反應(yīng)物質(zhì)的配比判斷分析，題目難度較大．