下列說法正確的是
A．25℃時，NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變
C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B
A：KW隨溫度的升高面增大
B：由題意得：
，而Ka與Kw只隨溫度改變，故溶液中的值不變
C: pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水過量，最終溶液呈堿性。
D：注意溫度，在100℃時，Kw大于10—14，故NaOH溶液中的OH—濃度大于10—2mol/L，相對鹽酸為講過量，即混合后溶液呈堿性。
故答案為B
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（   ）
A．X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強
C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2O  OH－＋H+ ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（   ）
A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)
B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時的C(OH-) 也為2×10-7 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列熱化學方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫下，重水（Ｄ２Ｏ）的離子積為1.6×10-15，若用pＨ一樣地定義pＤ，則該溫下關于pＤ敘述正確的是：
Ａ、純重水中pＤ＝７　　
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫同濃度（mol/L）下列溶質的稀溶液：①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4Cl⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦Ba（OH）2⑧H2SO4⑨Ba（NO3）2溶液的pH從大到小的排序正確的是
A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A．MOH是一種弱堿
B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀釋前，c(ROH)＝10 c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的 10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

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