密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件,其中t3時刻為使用催化劑。

(1)若t1=15 s,則t0~t1階段的反應速率為v(C)=___________。

(2)t4時刻改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為______________。

(3)t5時刻改變的條件為_____________,該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(4)圖乙中共有Ⅰ~Ⅴ五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是_____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )

A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B.生成的NO在標況下的體積為0.896 L

C.a(chǎn)的值為15

D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X > Z > W

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 這四種元素的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是( )

A.蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

B.苯、己烷、環(huán)己烷

C.苯、醋酸、己烯

D.乙醇、硝基苯、己烷

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于CH4、H2、C三種能源物質(zhì)的研究方向可行的是( )

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源

B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4和O2,并放出熱量

C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D.將固態(tài)碳合成C60,以C60作燃料

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后發(fā)表的一些看法,其中不正確的是( )

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產(chǎn)的結(jié)合經(jīng)濟效益

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是 ( )

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C.反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷(解析版) 題型:填空題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫出.

(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=______________.

(2)t4~t5階段改變的條件為______________,B的起始物質(zhì)的量為______________.

(3)判斷圖一中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)______________.

①2v正(A)=3v逆(C)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化

(4)t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式:______________.

(5)容器乙與容器甲的體積相同且保持不變,且乙容器的溫度恒定為甲容器t4~t5時的溫度,若要使C的平衡濃度為1.2mol/L,則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷,下列反應中,在所有溫度下都不自發(fā)進行的是( )

A.2O3(g)===3O2(g)△H<0

B.2CO(g)===2C(s)+O2(g)△H>0

C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H<0

D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H>0

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