濃度為2mol/L的鹽酸溶液V L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，下列方法可行的是（　�。�
分析：A、標(biāo)況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1）；
B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；
C、根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量，兩部分溶液中HCl之和為混合后溶液中的HCl，再根據(jù)c=
n
V
計算判斷；
D、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低．
解答：解：A、標(biāo)況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；
B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯誤；
C、混合后溶液中的HCl為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后HCl的濃度為
8Vmol
2VL
=4mol/L，故C正確；
D、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查對物質(zhì)的量濃度的理解與計算，難度不大，注意揮發(fā)性溶質(zhì)在加熱蒸發(fā)時揮發(fā)，濃度降低．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol/L） 初始H2濃度（mol/L） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
，在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
．
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．
④實驗3中，B的值
D
D
（選填序號）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
（2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是
c
c
（選填序號）．
②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
4
4
 mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用鋁片和濃度為2mol/L的稀硫酸10mL反應(yīng)來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應(yīng)產(chǎn)生H2速率幾乎無影響的是（　�。�
A、改用98%的濃硫酸B、改用鋁粉C、改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD、加熱

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