5．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
C比較HB和HA的酸性強弱取等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體，觀察收集到的氣體哪個多
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中含有NO3-，在酸性條件下會氧化Fe2+離子，不能證明是否已變質；
B．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應；
C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氣體多，則HA的濃度大；
D．溶解度大的物質能向溶解度小的物質轉化．

解答 解：A．加了硫酸，即加入H+，與原來的NO3-構成了HNO3，能將原來的Fe2+氧化為Fe3+，不能證明，故A錯誤；
B．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，而苯不反應，說明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，故B正確；
C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氣體多，則HA的濃度大，HA為弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正確；
D．溶解度大的物質能向溶解度小的物質轉化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以能實現(xiàn)實驗目的，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質來分析解答，易錯選項是A，注意：加入H+，與原來的NO3-構成了HNO3，能將原來的Fe2+氧化為Fe3+．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有兩種某植物的營養(yǎng)液，其配方如下表所示．對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　�。�
   物質
序號		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
C．完全相同D．兩種營養(yǎng)液功效不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應的速率的說法中，正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④；（填序號）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進；
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選擇錯誤；
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH；

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線  ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將0.04mol KMnO4固體加熱，一段時間后，收集到a mol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），試填寫：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當x=100%時，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當a+b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質量為6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在調節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其主要操作過程是蒸發(fā)濃縮（結晶），趁熱過濾．
（5）如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%（相對分子質量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備鐵紅和氧化鋁的路線：

回答下列問題：
（1）在金屬混合物與酸的反應中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO3-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2是為了將一種金屬離子氧化，該離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
加入過量NaOH溶液的目的是使Al3+轉變?yōu)锳lO2-，F(xiàn)e3+轉化為沉淀從而將它們分開；
（3）由濾液2制取Al2O3．操作I需通入一種氣體CO2（填分子式）然后過濾再加熱．濾液與氣體反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人過量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）試解釋沉淀減少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用離了反應方程式表示）．
（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L．
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進行了如圖所示的實驗，將裝置內空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結果：
①實驗前B管及藥品的質量為21.32克，實驗后為21.16克
②C管中收集到的物質電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，物質的量是0.01mol；
（2）在實驗中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無色液體出現(xiàn)，D的內管向外推動．
（3）B中反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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