下列說法不正確的是（　　）
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強的元素是F
③鹽酸是強酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X＞Y
⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同
⑥H2O穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
A、①④⑥B、①③⑤
C、①③⑤⑥D、③⑤⑥
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：①最外層電子數(shù)是2的元素種類較多，例如稀有氣體中的氦元素，據(jù)此判斷；
②根據(jù)元素周期律和元素在周期表中位置判斷；
③元素的最高價氧化物的水化物與元素的非金屬性有關，據(jù)此判斷；
④陽離子為原子失去電子后形成的，而陰離子為原子得到電子而形成的，據(jù)此判斷；
⑤互為同素異形體的物質(zhì)，性質(zhì)不一定相同，據(jù)此判斷；
⑥分子穩(wěn)定性大小與分子內(nèi)部化學鍵有關，而與分子間作用力無關，據(jù)此判斷．
解答： 解：①最外層電子數(shù)是2的元素種類較多，例如稀有氣體中的氦元素，故①錯誤；
②根據(jù)元素周期律，在周期表中從左向右，元素非金屬性增強，從上向下，元素的非金屬性減弱，所以在周期表中F的非金屬性最強，故②正確；
③元素的最高價氧化物的水化物與元素的非金屬性有關，所以不能根據(jù)氫化物的酸判斷非金屬性，故③錯誤；
④陽離子為原子失去電子后形成的，而陰離子為原子得到電子而形成的，X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)：X＞Y，故④正確；
⑤互為同素異形體的物質(zhì)，性質(zhì)不一定相同，故⑤錯誤；
⑥分子穩(wěn)定性大小與分子內(nèi)部化學鍵有關，而與分子間作用力無關，而氫鍵為分子間作用力，故⑥錯誤，
故選C．
點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)、同素異形體等知識點，涉及內(nèi)容較多，中等難度，解題時注意基礎知識的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子濃度關系不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的醋酸溶液中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、0.1mol/L的明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、等濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
D、稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
 

（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO
 
-
4
+
 
Fe2++
 
 
=1Mn2++
 
Fe3++
 
 

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
 
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功用．從樟科植物枝葉中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三種成分：

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4退色能在稀硫酸中水解
（1）經(jīng)下列過程甲可轉(zhuǎn)化為乙：

①、②的反應類型分別為
 
、
 
．
（2）通過下列合成路線由乙可得到丙（部分反應產(chǎn)物略去）：
已知：RCH=CHR′
iO3
iiZn/H2O
RCHO+R′CHO；2HCHO
i 濃NaOH
ii  H+
HC00H+CH3OH
①F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②由乙制取D的化學方程式為
 
．
③寫出同時符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上有兩個支鏈
b．分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應
④丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑大小順序為：E＞D＞C＞B＞A
B、A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
C、B、C、D、E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D、D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素．已知A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示C和E形成化合物過程
 

（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 

（3）寫出A原子與D原子形成A2D分子過程中D原子的軌道雜化類型
 

（4）A2B分子組成的晶體變?yōu)橐后w時破壞的微粒間作用力為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素．請?zhí)羁眨ㄌ钤胤枺?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素為
 
；
（2）B-離子和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素為
 
，C元素為
 
；
（3）D3+的3d亞層為半充滿，D元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素：
 
、
 

（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（6）F元素的原子價電子排布為3s23p2，則在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
（1）寫出B中含氧官能團的名稱
 
．
（2）在一定條件下，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生加成反應的是
 
（填標號）；
既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是
 
（填標號）．
（3）C、E、F有如下轉(zhuǎn)化關系，E和B互為同分異構(gòu)體．

寫出反應②的化學方程式：
 
．
（4）G和D互為同分異構(gòu)體，G具有如下特點：
①是苯的二元取代物，兩個取代基分別為羥基和含有“一COO一”結(jié)構(gòu)的基團；
②苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③可發(fā)生銀鏡反應．
寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
反應時間/min0102030405060708090100
c（N2O）/mol?L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00
如圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（　�。� （注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，v（N2O）表示反應速率，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A、
B、
C、
D、

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