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硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO2（g）+1/2O2（g） ?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質量分數/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因                                         。
（1）C（2）輸出6．23×105kJ能量
（3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2
（4）SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號）；
（2）調節(jié)PH應最好使用               ；
A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入          處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標準KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是
A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
（1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。
（3）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現，SO3的體積分數(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：
C.反應達到B點時，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國是氧化鋁生產大國，工業(yè)上每生產1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：
 
已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學式是  ▲ ，原料A最好是下列物質中的  ▲ 。
A．氨水B．氫氧化鈉C．生石灰D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式  ▲ 。
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產和生活中有重要應用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：
【實驗室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃
（2）攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過濾得NaHCO3晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
問題：
①反應將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；
②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                         。
【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應的離子方程式為                                  ；
④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質的化學式分別為                       。
兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學反應方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式                                     、                                 _  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬冶煉的說法中，不正確的是
A．熱分解法適用于制備不活潑金屬   
B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H2等
C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，不符合生產實際的是(   )
A．合成氨工業(yè)中，N2和H2的最佳配比應為物質的量之比1：3
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H-移向陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

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