Question

100mL濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

• A、加入適量的6mol?L^-1的鹽酸
• B、加入適量的氯化鈉溶液或降溫
• C、加入適量CH₃COOK溶液
• D、加入2滴氯化銅溶液或碳粉

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：過(guò)量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．加入適量的6 mol?L^-1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．加入適量的氯化鈉溶液，濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，降溫，反應(yīng)速率減小，故B不選；
C．加入適量CH₃COOK溶液，生成弱酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；
D．加入2滴氯化銅溶液或碳粉，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，氫氣的物質(zhì)的量不變，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意Zn過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，題目難度不大．