用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
C、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．萃取實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗；
B．碘的CCl4溶液是紫紅色；
C．苯的密度小于于水的密度；
D．碘在四氯化碳中的溶解度較大．
解答： 解：A．苯和水不互溶，導(dǎo)致苯和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；
B．四氯化碳的密度比水大，故B正確；
C．分液時(shí)，水從分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液從漏斗下口流出，故C錯(cuò)誤；
D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大的多，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?pC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0），反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=
 
，b=
 
，p=
 
．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
 
或
 
②第6min
 
；③第8min
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、用小蘇打（碳酸氫鈉）治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C、在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
B、CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由-CH3、-OH、、-COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的化合物中，其水溶液顯酸性的有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單烯烴與H2 發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（CH3）2CH-CH2-C（CH3）3這種烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有幾種（　　）
A、3種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
B、1mol O2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子
C、1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
D、1mol H2SO4中約含有6.02×1023個(gè)氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B、碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
D、向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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