【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

【答案】A

【解析】

元素M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故M處于ⅡA族,R的一個(gè)原子得到一個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu),故處于ⅦA族,二者可以形成MR2型離子化合物,據(jù)此解答。

元素M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故M處于ⅡA族,R的一個(gè)原子得到一個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu),故處于ⅦA族,二者可以形成MR2型離子化合物,據(jù)此解答。則

AM形成+2價(jià)陽(yáng)離子,R形成-1價(jià)陰離子,二者可以形成MR2型離子化合物,故A正確;

B.離子電子層與核電荷數(shù)不能確定,故離子半徑大小不能確定,M的離子半徑可能比R的離子半徑小,也可能大,如Ca2+<Cl-,Ba2+Cl,故B錯(cuò)誤;

C.形成的兩種離子分別是M2R,故C錯(cuò)誤;

DMR2的電子式為,故D錯(cuò)誤,

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在宏觀微觀符號(hào)之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)AB、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_________________________________

(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是_______________。

(3)圖示反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_________化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥,合成Q的路線如下:

(1)A的名稱為__________,D中含有的官能團(tuán)名稱為__________

(2)E→F的反應(yīng)類型為__________,G→M的反應(yīng)類型為__________

(3)B(ClCH2CO)2O反應(yīng)生成C和另一有機(jī)物H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(4)有機(jī)物JM的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu)寫出兩種滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰,且峰面積之比為9:2:2:2:1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)請(qǐng)寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據(jù)A→CM→Q的反應(yīng)合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干):__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性士壤中H+向金屬棒M移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 該方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO+H+向右移動(dòng),a增大,Ka不變

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:

已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測(cè)定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a-17 B. Z的原子序數(shù)可能為a+31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 多年前,一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺,船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn),在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子;卮鹣铝袉栴}:

1沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學(xué)式)

2上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

3生成該珠子時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

4氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑,原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。

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