Question

20．T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0mol NH₂COONH₄，發(fā)生反應NH₂COONH₄（s）?CO₂（g）+2NH₃（g）△H＞0，5min達到平衡，測得容器中NH₂COONH₄（s）的物質的量為0.2mol，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0～5min內，v（CO₂）=0.16mol•L^-1•min^-1
• B． 氨氣體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
• C． 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO₂）增大
• D． 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH₂COONH₄的轉化率小于80%

Answer 1

分析 5min達到平衡，測得容器中NH₂COONH₄（s）的物質的量為0.2mol，則
     NH₂COONH₄（s）?CO₂（g）+2NH₃（g）
開始   1.0                         0               0
轉化  0.8                        0.8            1.6
平衡   0.2                       0.8            1.6
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．開始只有固體，生成氣體中二氧化碳始終為$\frac{1}{3}$；
C．平衡后，縮小容器容積，K不變；
D．達到平衡時，NH₂COONH₄的轉化率為$\frac{0.8}{1.0}$×100%=80%，但該反應為吸熱反應，將原容器改為絕熱容器，溫度降低，平衡逆向移動．

解答 解：5min達到平衡，測得容器中NH₂COONH₄（s）的物質的量為0.2mol，則
     NH₂COONH₄（s）?CO₂（g）+2NH₃（g）
開始   1.0                         0               0
轉化  0.8                        0.8            1.6
平衡   0.2                       0.8            1.6
A.0～5min內，v（CO₂）=$\frac{\frac{0.8mol}{10L}}{5min}$=0.016mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．開始只有固體，生成氣體中二氧化碳始終為$\frac{1}{3}$，則氨氣體積分數不變時，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．平衡后，縮小容器容積，K不變，平衡時c（CO₂）不變，故C錯誤；
D．達到平衡時，NH₂COONH₄的轉化率為$\frac{0.8}{1.0}$×100%=80%，但該反應為吸熱反應，將原容器改為絕熱容器，溫度降低，平衡逆向移動，則NH₂COONH₄的轉化率小于80%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．