Question

11．化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB═NH）₃通過如下反應(yīng)制得：3CH₄+2（HB═NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃．對合成A反應(yīng)方程式的討論中不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變
• B． 鍵角的大小關(guān)系：CO₂＞CH₄＞H₂O
• C． 第一電離能大小關(guān)系：N＞O＞C＞B
• D． 生成物H₃BNH₃中存在配位鍵

Answer 1

分析 A．由CH₄變?yōu)镃O₂，碳原子雜化類型由sp³轉(zhuǎn)化為sp；
B．CH₄為正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，H₂O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為為107°，CO₂的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，
C．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
D．根據(jù)B的最外層電子數(shù)及形成的共價鍵數(shù)判斷．

解答 解：A．由CH₄變?yōu)镃O₂，碳原子雜化類型由sp³轉(zhuǎn)化為sp，反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故A錯誤；
B．CH₄為正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，H₂O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為為107°，CO₂的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，所以鍵角由大到小的順序為CO₂＞CH₄＞H₂O，故B正確；
C．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B），故C正確；
D．B的最外層電子數(shù)為3，能形成的3個共價鍵，化合物A（H₃BNH₃）中B與H形成3個共價鍵，B原子的空軌道與N原子的孤對電子形成配位鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，涉及原子雜化方式的判斷、配合物的成鍵情況等，題目綜合性較強，題目難度中等．