Question

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的結(jié)論是（　　）

• A、甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol
• B、當4N_A個碳氧共用電子對生成時，反應(yīng)③放出890kJ的能量
• C、甲醇的燃燒熱△H=-1528 kJ/mol
• D、若CO的燃燒熱△H=-282.5 kJ/mol，則H₂的燃燒熱△H=-286 kJ/mol

Answer 1

分析：A．依據(jù)燃燒熱的定義判斷；
B．依據(jù)二氧化碳電子式知1mol二氧化碳含有共用電子對數(shù)為4N_A，然后依據(jù)③解答；
C．依據(jù)燃燒熱的概念解答；
D．一氧化碳燃燒的熱化學方程式為CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△=-△H=-282.5 kJ/mol，結(jié)合①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol、③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，利用蓋斯定律求氫氣燃燒的熱化學方程式，據(jù)此解答．

解答：解：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，符合燃燒熱的定義，故A正確；
B．當4N_A個碳氧共用電子對生成時，也就是生成1mol二氧化碳，由熱化學方程式③可知反應(yīng)方程熱量890kJ的能量，故B正確；
C．燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，從給出的信息中求不出甲醇的燃燒熱，故C錯誤；
D．①①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△=-△H=-282.5 kJ/mol，
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律

(③×2-①)-②×2

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得：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-286 kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱燃燒熱△H=-286 kJ/mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱的定義和蓋斯定律求反應(yīng)熱，理解燃燒熱時注意生成的物質(zhì)是穩(wěn)定的氧化物．