正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能________。
 （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②Co(OH)2在空氣中加熱時，同體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為______（填化學(xué)式）；在350~ 400℃ 范圍內(nèi)，剩余固體的成分為_________（填化學(xué)式）。
（1）①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）；②( NH4)2Fe(SO4)2+ LiOH十H3PO4=LiFePO4↓十 2NH4HSO4+H2O ；③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（凡合理答案均可）
（2） ①8LiCoO2十Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+ 8CoSO4 +Na2SO4 +11H2O ；②CoO；Co2O3、Co3O4
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇）正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是
Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能
與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
．
②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為
CoO
CoO
．（填化學(xué)式）；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為
Co2O3、Co3O4
Co2O3、Co3O4
．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是______．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能______．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為______．（填化學(xué)式）；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為______．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。
(1)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能___________________。
(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
②Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如上圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為___________（填化學(xué)式）；在350-400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為_______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是______．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能______．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為______．（填化學(xué)式）；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為______．（填化學(xué)式）．

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