Question

（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______．
（2）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是______（填序號(hào)）．
①滴加AgNO₃溶液�、诔浞终袷帯㈧o置�、廴∩蠈铀�溶液�、芗尤�5%的NaOH溶液⑤滴加過(guò)量稀HNO₃．滴加AgNO₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）菱鐵礦的主要成分為FeCO₃．將FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液．寫(xiě)出這一變化過(guò)程的離子方程式______．

Answer 1

解：（1）硫酸型酸雨的形成中發(fā)生SO₂+H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（2）證明溴乙烷中含有溴元素，應(yīng)先發(fā)生水解產(chǎn)生溴離子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸銀，則正確的順序是④②③⑤①，
滴加AgNO₃溶液發(fā)生的離子方程式為Ag⁺+Br^-=AgBr↓，故答案為：④②③⑤①；Ag⁺+Br^-=AgBr↓；
（3）FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液，則反應(yīng)物為FeSO₄、NH₄HCO₃，
生成物為FeCO₃、CO₂、H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O．
分析：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸；
（2）證明溴乙烷中含有溴元素，應(yīng)先發(fā)生水解產(chǎn)生溴離子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸銀；
（3）FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液，則反應(yīng)物為FeSO₄、NH₄HCO₃，生成物為FeCO₃、CO₂、H₂O，以此來(lái)解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)物與生成物是解答本題的關(guān)鍵，并注意化學(xué)反應(yīng)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，注意（2）中不能在堿性條件下檢驗(yàn)溴離子，題目難度不大．