下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是
[     ]
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)利用的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e-=2H+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

如圖是某具有高效能的高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置，已知放電后，兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。
請問答下列問題：   
(1)該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________；若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________   
(2)此鹽橋中陰離子定向移動(dòng)的方向是__________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是____。  
(3)高鐵酸鉀具有極姒的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。請完成FeO42- 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是作凈水劑和____。  
(4)用適量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的試液，將試液分別置于20℃、40℃、60℃的恒溫水浴中，測出 的變化如圖I所示，則(3)中反應(yīng)的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________。    
(5) 在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法中正確的是___________。     
a．無論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)     
b．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小     
c．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期中題 題型：填空題

納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做________極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為______________________。
⑵濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。
⑶濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列說法正確的是_________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為__________。
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的
Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：______________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)：_________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為____________。（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為____________。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：0127 月考題 題型：填空題

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，如圖所示裝置。
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式
________________________。
（2）若用導(dǎo)線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是_____________________，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是_________極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應(yīng)是___________________，該電池的總反應(yīng)方程式是________________________
（3）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，用導(dǎo)線把金屬片連接起來在導(dǎo)線中電子是由_____極流向______極，電極反應(yīng)式為負(fù)極________________________，正極________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷，氧化銀是
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A．負(fù)極，被氧化
B．負(fù)極，被還原
C．正極，被還原
D．正極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期末題 題型：單選題

以下推斷或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是
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A．離子化合物可能完全由非金屬元素組成
B．鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)
C．A、B兩種金屬用導(dǎo)線相連接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原電池，金屬A作負(fù)極，金屬B表面產(chǎn)生氣泡，但同樣金屬A直接與該稀硫酸溶液反應(yīng)時(shí)，溶解腐蝕的速度會(huì)更快
D．在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變到紅褐色，當(dāng)溶液無氣泡產(chǎn)生后，溶液顏色又恢復(fù)至黃色，F(xiàn)eCl3在催化過程中可能參加了化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期中題 題型：單選題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是
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A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

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A．
B．
C．
D．

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