Question

13g鋅與硝酸溶液反應(yīng)，共消耗了31.5g硝酸，則硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�

• A、只有N₂O
• B、NH₄NO₃或N₂O
• C、只有NO
• D、只有N₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（Zn）=

13g

65g/mol

=0.2mol，n（HNO₃）=

31.5g

63g/mol

=0.5mol，在該氧化還原反應(yīng)中，鋅失去電子數(shù)與硝酸得電子數(shù)相等，以此解答該題．

解答： 解：n（Zn）=

13g

65g/mol

=0.2mol，n（HNO₃）=

31.5g

63g/mol

=0.5mol，則反應(yīng)生成0.2molZn（NO₃）₂，
在氧化還原反應(yīng)中，鋅失去電子總數(shù)等于硝酸得到電子總數(shù)，設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物是x，
如0.1mol硝酸完全被還原，設(shè)含有產(chǎn)物化合價為x，則0.2mol×2=0.1mol×（5-x），x=1，則生成N₂O，
也可能生成NH₄NO₃，根據(jù)N原子守恒可知，NH₄NO₃為0.05mol，此時轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×[5-（-3]=0.2mol×2，
故選B．

點(diǎn)評：本題以硝酸和鋅的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確得失電子數(shù)相等是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．