Question

【題目】常溫下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿 B. A點溶液c(Cl)=c(R+)

C. 若b=10時，AG＜0 D. 若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)0.1mol·L－1ROH的AG值計算；

B、A點溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒判斷；

C、b=10時，0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反應生成RCl，是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)>0；

D、b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒判斷。

A、0.1mol·L－1ROH的AG為-7.2，則：C(H +)/C(OH -)=10-7.2，結合C（H＋）·C（OH－）=10-14，得C（OH－）=10-3.4mol·L－1，小于0.1mol·L－1，所以ROH為弱堿，故A正確；

B、依據(jù)溶液中電荷守恒原則：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋），A點溶液呈中性，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，則c（ Cl－）=c（R＋），故B正確；

C、b=10時，0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反應生成RCl，是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)>1，AG >0，故C錯誤；

D、b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋）故D正確；

故選C。