Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。其中A、B、C都是能層數(shù)為2的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子，是同周期中最多的，ECl3能與B、C的氫化物形成六配體的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界。試用相應(yīng)的元素符號(hào)或式子填空：

（1）寫出元素的名稱 A ___________ E ____________；

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> __________；B的氫化物分子的空間構(gòu)型為 _________ 。

（3）化合物AC2與一種由B、C組成的化合物X互為等電子體，則X的化學(xué)式為 ____________；完全由B的原子組成的某粒子與AC2也屬于等電子體，該粒子的化學(xué)式為 _____ ，其空間構(gòu)型為 __________ 。

（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ____________________________ ；

（5）D的單質(zhì)在AC2中可以燃燒并一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________ 。

（6）與E同周期，且最外層電子排布相同的元素有___________。

Answer 1

【答案】碳鉻C＜O＜N三角錐形N2ON3-直線形[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl32Mg+CO22MgO+CK、Cu

【解析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。其中A、B、C都是能層數(shù)為2的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鎂元素，C為氧元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素，AC2為二氧化碳，故B為氮元素。E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子，是同周期中最多的，原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則E為鉻元素，CrCl3能與B、C的氫化物NH3、H2O形成六配體的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界，則為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。（1）A、E元素的名稱分別為碳、鉻；

（2）A、B、C分別為C、N、O，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N；B的氫化物NH3，NH3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐型；

（3）AC2為CO2，其電子式為。由N、O組成且與CO2互為等電子體的化合物X為N2O；完全由B（N）的原子組成的某粒子與AC2也屬于等電子體，該粒子的化學(xué)式為N3-，CO2是直線型結(jié)構(gòu)，所以N3－的空間構(gòu)型也是直線型結(jié)構(gòu)；

（4）根據(jù)上述分析可知，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；

（5）D的單質(zhì)鎂在二氧化碳中可以燃燒并一種白色固體氧化鎂和一種黑色固體碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

（6）與E同周期，且最外層電子排布相同（4s1）的元素有K：1s22s22p63s23p64s1、Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1。