現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

則下列有關(guān)比較中正確的是（    ）

A．第一電離能：④>③>②>①              B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①                  D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷集氣瓶中是否裝滿氨氣，下列操作中正確的是　　

A. 在瓶口聞一下是否有刺激性氣味      B. 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口

C. 將蘸有濃硫酸的玻璃棒放在瓶口      D. 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒伸入集氣瓶?jī)?nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_________________________________

(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3          b．CO2               c．NaOH                    d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________________________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_________________________________________________________________。

 (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)_____________________________ _____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若不斷地升高溫度可實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是(   )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵                B.氫鍵；氫鍵；極性鍵

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力              D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


B組命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1.寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式___________________                      

2.在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有                （填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是_______           ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量最大的是( )

D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把3體積NO2氣體依次通過(guò)①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸；③Na2O2后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是                                      (　　)。

A．1體積NO              B．1體積NO2和體積O2

C.體積O2                 D.體積NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理如下：N2(g)+3H2（g） 2NH3（g） +Q（Q>0）。

在一密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；

a．加入氫氣      b．升溫     c．加壓     d．加催化劑

（2）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應(yīng)過(guò)程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示：

反應(yīng)開(kāi)始的5 min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為                ；

（3）升高溫度，v(正)______（填增大、減小或不變），v(逆) ______（填增大、減小或不變），反應(yīng)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)________（填增大、減小或不變）；

（4）下列敘述中，能說(shuō)明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是       （填字母代號(hào)）。

    A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變       

B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

    C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

    D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案