Question

以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO₃反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

1. A.
   1mol濃HNO₃被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀HNO₃被還原3mol電子，故氧化性稀HNO₃強(qiáng)于濃HNO₃
2. B.
   Cu與濃HNO₃反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO₃強(qiáng)于稀HNO₃
3. C.
   Cu與濃、稀HNO₃反應(yīng)都不需加熱
4. D.
   生成等量的Cu（NO₃）₂，消耗濃HNO₃的量多

Answer 1

A
分析：A．根據(jù)影響硝酸氧化性的因素分析．
B．根據(jù)硝酸的氧化性與反應(yīng)的劇烈程度思考．
C．根據(jù)硝酸與銅反應(yīng)的條件思考．
D．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算比較．
解答：A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮．硝酸的氧化性與其濃度有關(guān)，而與硝酸被還原成的價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)，生成物的價(jià)態(tài)只反映生成了什么物質(zhì)，故A錯(cuò)誤．
B．因濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，故濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸與銅反應(yīng)劇烈，即濃硝酸比稀硝酸更容易與銅發(fā)生反應(yīng)，故B正確．
C．Cu與濃、稀HNO₃反應(yīng)都可以不加熱，而能在常溫就能進(jìn)行，故C正確．
D．根據(jù)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O和3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成3molCu（NO₃）₂時(shí)，需要12mol濃硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu（NO₃）₂，消耗濃HNO₃的量多．故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱問(wèn)題，是對(duì)硝酸性質(zhì)的深化理解，要注意分析和把握．